Sprawozdanie 2 GIG B chemia labor.doc

I.                   Wstęp teoretyczny:

Hydroliza – procesowi temu ulegają roztwory soli słabych kwasów i mocnych zasad lub mocnych kwasów i słabych zasad. Reakcja ta polega na oddziaływaniu jonów wody ( H+ i OH-) na jony powyższych soli w roztworze, w wyniku czego powstaje nie zdysocjowany słaby kwas lub słaba zasada. Hydrolizie nie ulegają sole mocnych kwasów i mocnych zasad, ponieważ ich odczyn jest obojętny. Reakcja ta przebiega według schematu:

                             A-B + H2O → H-B + A-OH

Hydroliza jest reakcją odwrotną do otrzymywania soli metodą: kwas + zasada = sól + woda tzn.

                                              Sól + woda = kwas + zasada

Wszystkie sole mocnych zasad zasad i słabych kwasów tworzą roztwory wodne o odczynie zasadowym pH > 7.

Sole mocnych kwasów i słabych zasad tworzą roztwory wodne o odczynie kwasowym pH < 7.

Przykład hydrolizy:

                                    NaCl + H2O = NaOH + HCl

1.      Rozpisujemy związki oprócz wody na jony:

Na+ + Cl- + H2O = Na+ + OH- + H+ + Cl-

2.      Redukujemy jony występujące jednocześnie po prawej i po lewej stronie równania:

                                   H2O = H+ + OH-

Wynik reakcji wykazał, że NaCl ma odczyn obojętny, zatem pochodzi od mocnego kwasu i mocnej zasady.

II.       Doświadczenia

Doświadczenie 1

Wstęp:

Na podstawie obserwacji zabawienia się poszczególnych wskaźników należało odczytać odczyn pH wybranych soli. Solami, które badaliśmy były: chlorek sodu (NaCl), węglan sodu (Na2CO3), chlorek amonu (NH4Cl), wodorofosforan (V) sodu (Na2HPO4) oraz siarczan (VI) glinu. Doświadczenie przebiegało według poniższego planu.

1)     Dolanie do każdego związku błękitu bromotymolowego, który jest wstępnym wyznacznikiem.

2)     Do kolejnej próbki każdego związku dodaliśmy odpowiednio fenoloftaleinę lub oranż metylowy, w zależności od koloru zabarwienia się próbki po dodaniu błękitu bromotymolowego. Jeśli błękit wykazał barwę niebieską to dodawaliśmy fenoloftaleinę, która jest typowym wskaźnikiem zasadowości środowiska, natomiast jeśli błękit zabarwił związek na żółty to dodawaliśmy oranżu metylowego, który jest wskaźnikiem określającym kwasowość środowiska.

Obserwacje i wyniki przedstawię w zbiorczej tabeli:

Pomiary pH wykazały charakter wszystkich próbek soli:

1)     Chlorek sodu NaCl – pomiar pH wykazał, że obojętny charakter tej soli, zatem korzystając ze wstępu teoretycznego, sól ta pochodzi od mocnego kwasu i mocnej zasady. Obojętny charakter udowodnię reakcją hydrolizy.

                                 NaCl + H2O = NaOH + HCl

                                           Chlorek sodu   woda       wodorotlenek  kwas solny

              sodu

                          Na+ + Cl- + H2O = Na+ + OH- + H+ + Cl-

                                             H2O = H+ + OH-             

      Ostatecznym produktem w reakcji hydrolizy...