11.pdf

Elektrolity, kwasy i zasady

Elektrolit – substancja, która ulega dysocjacji .

Stopie dysocjacji, – liczba okre laj ca, jaka cz elektrolitu

ulega dysocjacji ( mocne i słabe elektrolity) .

Zjawisko solwatacji, hydratacji.

Schemat orientacji cz steczek wody wokół:

a) kationu, b) anionu

Hydratacja jonu wodorowego i wodorotlenowego

(hydroksylowego)

Jon wodorowy H + , wyst puje w postaci

jonu

oksoniowego (hydroniowego ) ,

H 3 O + , wyst puj cego

w niektórych substancjach krystalicznych.

Ale do ko ca nie wiadomo czy taka wła nie forma

wyst puje w r-rze wodnym (mo e to by równie jon

czterowodny H 9 O 4 +)

Schemat hydratacji:

a) jonu wodorowego, b) jonu wodorotlenowego

Np. dysocjacja kwasu solnego i amoniaku:

HCl + 4H 2 O = H 9 O 4 + + Cl -

HCl + H 2 O = H 3 O + + Cl -

NH 3 + 4H 2 O = NH 4 + + H 7 O 4 -

NH 3 + H 2 O = NH 4 + + OH -