1.pdf
(
131 KB
)
Pobierz
<!DOCTYPE html PUBLIC "-//W3C//DTD HTML 4.01//EN" "http://www.w3.org/TR/html4/strict.dtd">
Podstawowe poj
cia chemii
Podział chemii:
1) chemia analityczna,
2) chemia fizyczna,
3) chemia organiczna,
4) chemia nieorganiczna.
Materia
– jest czym, co ma mas i zajmuje przestrze. Moe wystpowa w
trzech podstawowych stanach skupienia:
stan stały
(charakteryzuje si utrzymywaniem kształtu, postaci i objtoci
próbki, niezalenie od kształtu pojemnika),
stan ciekły
(próbka zachowuje swoj objto podczas przelewania z jednego
zbiornika do drugiego i przybiera zawsze kształt dna naczynia),
stan gazowy
(próbka nie zachowuje ani kształtu, ani objtoci – poniewa
rozszerza si w celu wypełnienia całego zbiornika, w którym si znajduje).
Pierwiastek i zwi
zek chemiczny
.
Stechiometria
Masa atomowa (ci
ar atomowy)
– masa atomu wyra
ona w
jednostkach masy atomowej
u
(1 u odpowiada 1/12 masy nuklidu
w
gla
12
C).
Mol
– jednostka iloci (licznoci) substancji, jest to ilo substancji, w której
zawarta jest taka liczba indywidualnych czstek danego rodzaju (atomów,
jonów, czsteczek, czstek elementarnych itp.), jaka znajduje si w 12 g
czystego nuklidu wgla 12C. Jest to wic taka ilo danego rodzaju materii,
która zawiera liczb Avogadra czsteczek danego typu (czstek, atomów,
czsteczek) – 6,0222·1023.
Wzór empiryczny i cz
steczkowy
Najprostszy wzór (empiryczny) dostarcza minimum wiadomo
ci o zwi
zku. Podaje on
jedynie wzgl
dn
liczb
ró
nych rodzajów atomów lub moli atomów w danym
zwi
zku.
Wzór A
x
B
y
odpowiada zwi
zkowi gdzie znajduje si
x moli pierwiastka A i y moli
B.
Oprócz wzorów empirycznych powszechnie stosuje si
wzory
cz
steczkowe
.
Wzory cz
steczkowe i empiryczne
:
Para wodna – H
2
O H
2
O
Sacharoza – C
12
H
22
O
11
C
12
H
22
O
11
Glukoza – C
6
H
12
O
6
CH
2
O
Etan – C
2
H
6
CH
3
Etylen – C
2
H
4
CH
2
Acetylen – C
2
H
2
CH
Benzen – C
6
H
6
CH
Morfina – C
17
H
19
NO
3
C
17
H
19
NO
3
Masy według wzoru i masy cz
steczkowej
Masa wg wzoru jest równa sumie wszystkich mas atomowych w
danym wzorze.
Jest wyra
ona w jednostkach masy atomowej. Ilo
substancji,
której masa wyra
ona w gramach odpowiada liczbowo masie wg
wzoru naz. jest
mas
molow
(np. dla kofeiny C
8
H
10
N
4
O
2
masa
wg wzoru wynosi 194,1u a masa molowa 194,1g/mol).
Jeden mol dowolnej substancji o znanym wzorze cz
steczkowym
zawiera liczb
cz
steczek = liczbie Avogadra.
Plik z chomika:
Tika02
Inne pliki z tego folderu:
3.pdf
(1580 KB)
10.pdf
(556 KB)
11.pdf
(318 KB)
1.pdf
(131 KB)
2.pdf
(202 KB)
Inne foldery tego chomika:
Chem
Zgłoś jeśli
naruszono regulamin