Egzamin maturalny z chemii - poziom rozszerzony
Kryteria oceniania - model odpowiedzi
ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA
POZIOM ROZSZERZONY
Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat) są traktowane jako błędne. Komentarze wykraczające poza zakres polecenia nie podlegają ocenianiu.
· Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (jedną prawidłową, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną z nich.
· Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdający powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.
· Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utratę 1 punktu za zapis tego równania.
· W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym wielkości mianowanej powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne zaokrąglanie wyników liczbowych.
· Poprawne rozwiązania zadań uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w schemacie punktowania, oceniane są zgodnie z zasadami punktacji.
· Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody zdający nie otrzymuje punktów.
· Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie zaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.
Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych) nie odejmuje się punktów.
Zapis „¯”, „” w równaniach reakcji nie jest wymagany.
W równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak „⇄” nie powoduje utraty punktów.
Elementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane.
Zadanie
Punktacja
za czynność
sumaryczna
1.
– za podanie wzoru: MgO
1p
2.
Wartość głównej liczby kwantowej (n)
Wartość pobocznej liczby kwantowej (l)
3
1
3.
– za podanie symbolu i liczby masowej:
Symbol: C
Liczba masowa: 12
Zapis równania reakcji nie jest oceniany.
4.
5a
– za napisanie wzoru soli: M2CO3
Należy uznać wzór soli K2CO3.
2p
5b
– za ustalenie masy molowej: 39 g/mol
przykład rozwiązania:
Mx = = 39 g/mol
Nie wymaga się zapisania obliczeń.
6.
– za napisanie wzoru jonu: HS
7a
– za podanie wartości stałej dysocjacji: 1,75 ·10-5 lub około 10-5
7b
– za określenie odczynów wodnych roztworów dwóch soli:
odczyn NaX: zasadowy lub alkaliczny
odczyn NH4Y: kwasowy lub kwaśny
8.
– za napisanie: metyloamina
9.
– za metodę uwzględniającą zależność stężenia jonów H+ od stopnia dysocjacji:
– za obliczenia i wynik: [H+] = 0,0001 mol/dm3 oraz pH = 4
imina