AM 2009 odp.doc

(152 KB) Pobierz
Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach

Egzamin maturalny z chemii - poziom rozszerzony

Kryteria oceniania - model odpowiedzi

ODPOWIEDZI I SCHEMAT PUNKTOWANIA

POZIOM ROZSZERZONY

Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat) są traktowane jako błędne. Komentarze wykraczające poza zakres polecenia nie podlegają ocenianiu.

·    Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi (jedną prawidłową, inne nieprawidłowe), to nie otrzymuje punktów za żadną
z nich.

·    Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji..., to w odpowiedzi zdający powinien napisać równanie reakcji chemicznej, a nie jej schemat.

·    Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utratę 1 punktu za zapis tego równania.

·    W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym wielkości mianowanej powoduje utratę 1 punktu. W obliczeniach wymagane jest poprawne zaokrąglanie wyników liczbowych.

·    Poprawne rozwiązania zadań uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w schemacie punktowania, oceniane są zgodnie z zasadami punktacji.

·    Za poprawne obliczenia będące konsekwencją zastosowania niepoprawnej metody zdający nie otrzymuje punktów.

·    Za poprawne spostrzeżenia i wnioski będące konsekwencją niewłaściwie zaprojektowanego doświadczenia zdający nie otrzymuje punktów.

Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych) nie odejmuje się punktów.

Zapis „¯”, „­” w równaniach reakcji nie jest wymagany.

W równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak nie powoduje utraty punktów.

Elementy odpowiedzi umieszczone w nawiasach nie są wymagane.

 

Zadanie

Kryteria oceniania

Uwagi

Punktacja

za czynność

sumaryczna

1.

– za podanie wzoru: MgO

 

1p

1p

2.

– za uzupełnienie tabeli:

 

Wartość głównej liczby kwantowej (n)

Wartość pobocznej liczby kwantowej (l)

3

1

 

1p

 

1p

3.

– za podanie symbolu i liczby masowej:

Symbol: C

Liczba masowa: 12

Zapis równania reakcji nie jest oceniany.

1p

1p

4.

– za wybór: 1, 3

 

1p

1p


5a

– za napisanie wzoru soli: M2CO3

Należy uznać wzór soli K2CO3.

1p

2p

5b

– za ustalenie masy molowej: 39 g/mol

 

1p

 

przykład rozwiązania:

Mx = = 39 g/mol

Nie wymaga się zapisania obliczeń.

 

6.

– za napisanie wzoru jonu: HS

 

1p

1p

7a

– za podanie wartości stałej dysocjacji: 1,75 ·10-5 lub około 10-5

 

1p

2p

7b

– za określenie odczynów wodnych roztworów dwóch soli:

odczyn NaX: zasadowy lub alkaliczny

odczyn NH4Y: kwasowy lub kwaśny

 

1p

8.

– za napisanie: metyloamina

 

1p

1p

9.

– za metodę uwzględniającą zależność stężenia jonów H+ od stopnia dysocjacji:

– za obliczenia i wynik: [H+] = 0,0001 mol/dm3 oraz pH = 4

 

 

1p

1p

...
Zgłoś jeśli naruszono regulamin